pH est un sigle signifiant potentiel hydrogène et qui représente la mesure de l'alcalinité en chimie.
Le pH mesure la concentration d'une solution aqueuse en protons (H+) et le degré d'acidité ou de basicité d'une solution.
Le pH se calcule selon la formule pH = -log10[H+] où [H+] est la concentration en ions H+exprimée en moles par litre.
En solution aqueuse à température et pression standard, un pH de 7 indique la neutralité. Un pH moins élevé (par exemple pH 3) indique une augmentation de l'acidité, et un pH plus elevé (par exemple pH 11) indique une augmentation de l'alcalinité, c'est-à-dire de la basicité. Dans le cas de l'eau le pH varie de 0 à 14 mais pour d'autres solutions le pH n'est pas lmité à cette échelle. Par exemple, le pH de neutralité de l'acétonitrile est de 27.

Lorsque le pH d'une solution est peu sensible aux acides et aux bases, on dit qu'il s'agit d'une solution tampon ; c'est le cas du sang, du lait ou de l'eau de mer, qui renferment des couples acido-basiques susceptibles d'amortir les fluctuations du pH jusqu'à un certain point.

Le pH d'une solution dite physiologique est de 7,4.

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